已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子,也不容易失去电子,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A位
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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子,也不容易失去电子,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A位于同一族,C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分.下列说法正确的是( )A.离子半径:E>B>C | B.熔点:CE<DE | C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 | D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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答案
A在反应中既不容易得到电子,也不容易失去电子,应为C元素,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,D与A位于同一族,应为Si元素,C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分,应为NaCl,则C为Na元素,E为Cl元素, A.B为O元素,C为Na元素,E为Cl元素,对应离子半径大小顺序为Cl->O2->Na+,故A正确; B.NaCl为离子晶体,熔点较高,SiCl4为分子晶体,熔点较低,故B错误; C.C与B形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,其中Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键,又含有共价键,故C错误; D.A、D、E分别为C、Si、Cl,非金属性Cl>C>Si,则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,故D错误. 故选A. |
举一反三
现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )A.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z | B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低 | C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种 | D.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2 |
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下列说法中正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 | D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
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元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质. (1)A的单质室温下是黄绿色气体,则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族,实验室制取A单质的离子方程式是______; (2)B是第三周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,且B的一种氧化物颜色为淡黄色,则该氧化物中含有的化学键类型为______. |
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物: ④W和X能形成组成为WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物. 请回答: (1)W元素是______;Z元素是______. (2)化合物WY和WX2的化学式分别是______和______. (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______. (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:______. |
几种短周期元素的部分性质的数据见下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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