现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m
题型:不详难度:来源:
现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )A.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z | B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低 | C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种 | D.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2 |
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答案
X的原子半径时短周期最大的,应为Na元素,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8,Y的次外层电子数为n,则n=2,由此可知m=6,则可知Y为O元素,Z为Si元素,W与Z同主族,W应为C元素,R与Y原子的核外电子数之比为2:1则R的核外电子数为16,应为S元素, A.Z、W、R分别为Si、C、S元素,非金属性Si<C<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z,故A正确; B.Y为O元素,R为S元素,Y的氢化物为水,含有氢键,熔沸点比R的氢化物的熔沸点高,故B错误; C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5种,故C正确; D.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,阴、阳离子的个数比均为1:2,故D正确. 故选B. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 | D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
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元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质. (1)A的单质室温下是黄绿色气体,则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族,实验室制取A单质的离子方程式是______; (2)B是第三周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,且B的一种氧化物颜色为淡黄色,则该氧化物中含有的化学键类型为______. |
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物: ④W和X能形成组成为WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物. 请回答: (1)W元素是______;Z元素是______. (2)化合物WY和WX2的化学式分别是______和______. (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______. (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:______. |
几种短周期元素的部分性质的数据见下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为9,A与C同主族,B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍,下列有关叙述正确的是( )A.A与C可形成离子化合物 | B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性 | C.原子半径A<B<C | D.B的氧化物可能含有共价键 |
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