短周期元素A、B、C的原子序数依次递增.B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍,则B最外层电子数为1,处于第ⅠA族,A、B、C三原子的最外层电子数之和为9,A与C同主族,所以A与C的最外层电子数为×(9-1)=4,原子序数C>A,所以A为C元素,C为Si元素;由于原子序数C>B>A,所以B为Na元素. A、A为C元素,C为Si元素,为非金属元素,二者形成的物质为SiC,属于原子晶体,故A错误; B、A为C元素,C为Si元素,非金属性C>Si,所以氢化物稳定性A>C,故B错误; C、A为C元素,C为Si元素,二者同主族,电子层越多原子半径越小,所以A<C;B为Na元素,C为Si元素,二者同周期,核电荷数越大原子半径越小,所以C<B,所以原子半径A<C<B,故C错误; D、B为Na元素,其氧化物有Na2O、Na2O2,Na2O2中过氧根离子中氧原子之间为共价键,故D正确. 故选:D. |