甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产
题型：不详难度：来源：
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______
（4）丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为______
（5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似． |
答案
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、
N2，丁为原子，应为Si，
（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuOCO2↑+Cu，
故答案为：CO+CuOCO2↑+Cu；
（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应为N2+O2 2NO，
故答案为：N2+O2 2NO；
（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；
；
（5）Si的晶体为原子晶体，与金刚石的晶体类型相同，故答案为：金刚石． |
举一反三
Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B | | CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | | N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 | 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的______极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是______．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能．写出W与水反应的化学方程式：______．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 | | c（CO2）/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 | X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY2属于______晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为______．
（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______．
（3）工业制Z的方法为______．
（4）WY2→WY3的工业反应条件是______其方程式为______． | 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______． | 下列说法正确的是（ ）| A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 | | B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱 | | C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强 | | D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 |
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