| 加热、加压 |
| 催化剂 |
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 | ||||||||||||||||||
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 | ||||||||||||||||||
| Y是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，对应的化合物种类繁多，X、Y、Z位于不同周期，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X应为H元素，Z为第三周期元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构，应为Mg元素，则Z应为Na元素，则 （1）X、Y组成的最简单化合物为CH4，可被氧化，作原电池的负极，故答案为：负； （2）Z与氧组成的化合物中能作供氧剂的为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键， 故答案为：离子键和共价键； （3）W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了，说明反应为放热反应，在铁粉和食盐的存在条件下发生原电池反应，如是Mg和水反应，则应在加热的条件下才可，反应的化学方程式为 Mg+2H2O
故答案为：热；Mg+2H2O
（4）CO2（g）+3H2（g）
起始：1mol/L 3mol/L 0 0 转化：0.75mol/L 2.25mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L 平衡：0.25mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L 0.75mol/L 则k=
平衡时CO2的转化率=
温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应， 故答案为：5.3； 75%； 吸； （5）已知：①Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol ②
③Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol 利用盖斯定律将①+②+③可得：Ca（s）+
△H=1807kJ/mol+986kJ/mol+（-735.5 kJ/mol）=-735.5 kJ/mol， 所以热化学方程式为Ca（s）+
故答案为：Ca（s）+
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| X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空： （1）固态的XY2属于______晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为______． （2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______． （3）工业制Z的方法为______． （4）WY2→WY3的工业反应条件是______其方程式为______． | |||||||||||||||||||||||
| 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性． 请回答下列问题： （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______； （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______； （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______； （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______． （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______． | |||||||||||||||||||||||
下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是______ （填序号）； A．金属键的强弱：D＞E B．基态原子第一电离能：D＞E C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D．晶格能：NaCl＜DCl2 （2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）； （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______． | |||||||||||||||||||||||
| U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体． 请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）． （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______． （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______． （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______． （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是______g（用含a的代数式表示）． |