X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（ ）A．原
题型：不详难度：来源：
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（ ）| A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 | | B．原子序数：N＞M＞X＞Y | | C．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等 | | D．碱性：M（OH）2＞YOH |
|
答案
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，离子半径Y+＞X+，则Y为钠元素或锂，X为锂元素或氢；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素．
A、Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；
B、Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；
C、N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为8；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或8，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；
D、Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性＞M（OH）2，故D错误．
故选：C． |
举一反三
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）| A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 | | B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 | | C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 | | D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
|
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）| A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 | | B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R | | C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 | | D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
|
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 | | 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 | 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）| A．三种离子中，Ym+离子的半径最小 | | B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 | | C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y | | D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应 |
| 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）| A．原子半径：Y＞Z＞R＞T | | B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T | | C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z | | D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
| 最新试题
热门考点
|