已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）A．三种离子
题型：梅州一模难度：来源：
已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）| A．三种离子中，Ym+离子的半径最小 | | B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 | | C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y | | D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应 |
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答案
X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；
B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；
C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；
D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和
HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确．
故选：C． |
举一反三
香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）| A．原子半径：Y＞Z＞R＞T | | B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T | | C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z | | D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | | B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | | C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | | D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T | | 原子半径（mm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 | 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）| A．离子半径：E＞B＞C | | B．熔点：CE＜DE | | C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 | | D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）| A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z | | B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低 | | C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种 | | D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2 |
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