| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（mm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
| X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg； Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素． A．金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X＞R＞Y，故A错误； B．电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T2-＞X2+，故B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧化镁的碱性最强，故C错误； D．元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所以氧元素与氢元素化合比硫元素与氢元素化合容易，故D错误； 故选B． | |||||
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）
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现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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| 元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质． （1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______； （2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为______． | |||||
| W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物： ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物． 请回答： （1）W元素是______；Z元素是______． （2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______． （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______． （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______． |