甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,分子中都含有2种或3种元素,甲气体溶于水后,长时间放置于空气中有固体析出.下列推断合理的是( )A.将甲气体通入烧碱
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,分子中都含有2种或3种元素,甲气体溶于水后,长时间放置于空气中有固体析出.下列推断合理的是( )A.将甲气体通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐 | B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性 | C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定只含有极性键 | D.丁中含有第2周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物 |
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答案
A.据题干所给条件可知:甲是H2S,与氢氧化钠反应生成的盐可能是NaHS或Na2S,故A错误; B.H2S中元素的质量比m(H):m(S)=1:16,H2O2分子中元素的质量比为m(H):m(O)=1:16,分子中含有18个电子,则乙为H2O2,H2O2中氧元素的价态为-1价,既有氧化性,又有还原性,故B正确; C.相对分子质量为32的18e-的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2,但前两个不含非极性键,故C错误; D.丁中含有第2周期ⅣA族元素,为C元素,如CH3OH、C2H6符合,但CH3OH不是CH4的同系物,故D错误; 故选B. |
举一反三
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 | 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 | X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是( )A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小 | B.原子序数:N>M>X>Y | C.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等 | D.碱性:M(OH)2>YOH |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是( )A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 | B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物 | C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 | D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 | B.与元素X形成化合物的热稳定性:Y>R | C.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 | D.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 |
| X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法一定正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W | 原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 | 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
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