A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是(  )A.

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是(  )A.

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是(  )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
答案
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C核电荷数之比为3:4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.A为C元素,C为O元素,D为H元素,则B为N元素.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.
A、非金属性越强,氢化物越稳定,同周期随原子序数增大,非金属性增强,所以非金属性C<N<O,所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强,故A错误;
B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等,氧元素只存在O2、O3等,故B错误;
C、NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大,沸点高,水常温是液体,沸点最高,所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高,故C正确;
D、四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外,有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物,故D正确.
故选:CD.
举一反三
如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是(  )
A.SiB.AlC.SD.F
魔方格
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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(  )
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x 的氧化性小于y的氧化性
D.x的第一电离能大于y 的第一电离能
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X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是(  )
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
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有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是(  )
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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下列叙述中,不正确的是(  ) 
①熔点:金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性:H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布.
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
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