有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是
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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（ ）| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞d＞c | C．c＞b＞a＞d | D．b＞a＞c＞d |
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答案
a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则a、b元素的原子序数大于c、d元素的原子序数，
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径a＞b，则a的原子序数小于b，
同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，c的阴离子所带负电荷比d的阴离子所带负电荷多，则d的最外层电子数比c多，所以d的原子序数大于c，
所以四种元素的原子序数大小关系为b＞a＞d＞c，
故选B． |
举一反三
下列叙述中，不正确的是（ ）
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O＞HF＞H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布． |
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）| A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂 | | B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 | | C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子 | | D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱 |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）| A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | | B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | | C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | | D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
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短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z=2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（ ）| A．若X是O，则YX一定是离子化合物 | | B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数 | | C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X | | D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素 |
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应．判断下列说法中不正确的是（ ）| A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物 | | B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属 | | C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低 | | D．没有X元素也就没有丰富的有机世界 |
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