元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D
题型：不详难度：来源：
元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）| A．x的原子半径大于y的原子半径 | | B．x的电负性小于y的电负性 | | C．x 的氧化性小于y的氧化性 | | D．x的第一电离能大于y 的第一电离能 |
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答案
X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；
B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；
C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；
D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；
故选D． |
举一反三
X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）| A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族 | | B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | | C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 | | D．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 |
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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（ ）| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞d＞c | C．c＞b＞a＞d | D．b＞a＞c＞d |
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下列叙述中，不正确的是（ ）
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O＞HF＞H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布． |
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）| A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂 | | B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 | | C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子 | | D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱 |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）| A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | | B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | | C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | | D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
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