A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核
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A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物.下列说法中正确的是( )A.D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族 | B.BC2分子一定是极性分子 | C.AB2中可能既有离子键又有共价键 | D.四种元素的原子半径大小一定是A>C>D>B |
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答案
解;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍,则C为S元素,D为O元素,A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物,则A在周期表第四周期,第ⅡA族,应为Ca元素,B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物,则B为C元素或F元素,形成的化合物为CaF2或CaC2, A、D为O元素,处于元素周期表中第二周期ⅥA族,故A错误; B、若BC2分子为CS2,为直线形分子,结构对称,是非极性分子,故B错误; C、如AB2是CaC2,则既有离子键又有共价键,故C正确; D、如B是C元素,则四种元素的原子半径大小顺序是A>C>B>D,故D错误. 故选C. |
举一反三
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍.下列推断正确的是( )A.甲与乙处于同一周期 | B.甲与乙处于同一主族 | C.甲与乙的单质都是原子晶体 | D.甲与乙的原子序数之和为偶数 |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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中学化学课本中有大量的数据材料,下面是某学生对数据的利用,其中错误的是( )A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时,得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 | B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小 | C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据 | D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小 |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素相对原子质量依次递增 | B.元素的最高正化合价呈周期性变化 | C.元素原子电子排布呈周期性变化 | D.元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
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X、Y、Z三种非金属,原子最外层电子数相等.等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热,反应热分别为Q1.Q2.Q3,且Q1>Q2>Q3,下列判断一定正确的是( )A.气态氢化物的沸点HX>HY>HZ | B.最高价氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4 | C.气态氢化物的稳定住HX<HY<HZ | D.原子半径X<Y<Z |
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