元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈
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元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）| A．元素相对原子质量依次递增 | | B．元素的最高正化合价呈周期性变化 | | C．元素原子电子排布呈周期性变化 | | D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
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答案
A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，
即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，不能解释元素性质周期性变化的原因，故D错误；
故选：C． |
举一反三
X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1．Q2．Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判断一定正确的是（ ）| A．气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ | | B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 | | C．气态氢化物的稳定住HX＜HY＜HZ | | D．原子半径X＜Y＜Z |
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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）| A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 | | B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | | C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2 | | D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
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短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：A＜B＜C | | B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物 | | C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7 | | D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子 |
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| 元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ） |
| 在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（ ） |
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