有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是( )A.若X(OH)n为强碱
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有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是( )A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 | B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 | C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质不一定是Y2 | D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
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答案
X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,则: A.如X、Y为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故A正确; B.若HnXOm为硝酸,则X的氢化物为氨气,为碱性气体,溶于水呈碱性,故B错误; C.若X形成的单质是N2,则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷,白磷的分子式为P4,故C错误; D.若Y的最高正价为+m,X不一定有正价,如Cl的最高正价为+7价,而F的最高价为0价,故D错误. 故选A. |
举一反三
短周期元素A、B、C,原子序数依次递增.已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )A.原子半径:A<B<C | B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物 | C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7 | D.5.6g铁与足量的C化合,转移0.3mol电子 |
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元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为( ) |
在元素周期表的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:2的元素共有( ) |
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键.试填写下列空白 (1)这五种元素的名称A______B______C______D______E______ (2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有______键和______键(填离 子、极性、非极性) (3)A、B、C结合成的化合物的化学式是______. |
随着原子序数的递增,下列说法正确的是( )A.最外层电子数逐渐增多 | B.原子半径逐渐减小 | C.元素的主要化合价逐渐增加 | D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 |
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