A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:B______、C______. (2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______. (3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区. (4)写出A的核外电子排布式______. |
答案
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe元素. (1)由上述分析可知,B为Na元素、C为P元素, 故答案为:Na、P; (2)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F, 故答案为:F、F; (3)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区, 故答案为:d; (4)A为Si元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 故答案为:1s22s22p63s23p2. |
举一反三
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 | B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 | C.第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 | B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 | C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 | D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
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在短周期主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20个.下列说法中正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:甲>乙>丙>丁 | B.原子半径由小到大的顺序:丁>甲>乙>丙 | C.氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8:2:3:1的化合物 | D.第一电离能大小关系:甲>乙>丁 |
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现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:( )
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 | T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 | Y | M层电子数与K层电子数相同 | Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数(m、n均为正整数),下列有关叙述正确的是( )A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7 | B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 | D.X的离子半径一定比Y离子半径小 |
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