A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体. (1)写出元素符号:A______,B______,C______,D______. (2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中,其结构中存在非极性键的分子有______;其结构中存在非极性键的离子化合物有______;(各填写一种物质的化学式) (3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种:______、______. |
答案
根据四种短周期元素在周期表中的位置,原子序数依次增大,确定它们的位置为:A、C在一、三周期,B、D在在二、三周期,且A、C在B、D的左边,则A为A为氢、C为钠;利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,B为氧、D为硫, (1)因A为氢、B为氧、C为钠、D为硫,所以元素符号分别为:H、O、Na、S,故答案为:H;O;Na;S; (2)因H2O2中含有非极性键,Na2O2中存在非极性键,且为离子化合物,故答案为:H2O2;Na2O2; (3)因H、O、Na、S四种元素形成的化合物有:NaHSO3、NaHSO4,故答案为:NaHSO3;NaHSO4. |
举一反三
有位于20号元素前,原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素.A、C元素的电子层数相同;A、E两元素的最外层和次外层电子数相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外层即M层有3个电子. (1)试写出这五种元素的名称和符号:A______、B______、C______、D______、E______; (2)写出下列反应的化学方程式①A+C→AC______.②D+E→ED2______. |
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知: (1)写出元素符号:W为______,X为______,Y为______,Z为______; (2)Y2Z是由______键组成的物质,其电子式为______; (3)由Y、X、W组成的物质中有______键和______键,形成的是______化合物; (4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程______. |
有a、b、c、d四种元素,a、b为同周期元素,c、d为同主族元素.已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构.b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同.且c离子所带的电荷数大于b离子.则下列说法正确的是( ) ①原子序数d<b<c<a ②原子序数d<a<c<b ③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a ⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a. |
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断:元素甲为______,元素丙为______,元素乙和丁所形成化合物的分子式为______. |
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图,B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空: (1)A的元素名称为______,E离子结构示意图为______. (2)D和E两种元素相比较,得电子能力较强的是(填元素符号)______, 可以验证该结论的是(填写字母)______; A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱 (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:______.(填写化学式) (4)B、C和烧碱溶液构成的原电池,负极:______(填化学式).![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103122032-95667.png) |
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