已知A、B、C、D、E都是短周期元素,且原子序数依次增大,其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和C能组成C2B或C2B2型化合物;在C2B中
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E都是短周期元素,且原子序数依次增大,其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和C能组成C2B或C2B2型化合物;在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同;E的质子数是A与C的质子数之和. (1)写出各元素的名称:A______、B______、C______、D______,E______. (2)按下列要求写出化学式: ①只含有非极性共价键的气态单质是(任写两种)______; ②只含有极性共价键的气态化合物是(任写两种)______; ③既含离子键,又含非极性共价键的化合物是______. |
答案
A、B、C、D、E都是短周期元素,且原子序数依次增大,A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,则A为碳元素,D为硫元素;B和C能组成C2B或C2B2型化合物,在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同,则B为氧元素,C为钠元素;E的质子数是A与C的质子数之和,则E为氯元素. (1)由上述分析可知,A为碳元素;B为氧元素;C为钠元素;D为硫元素;E为氯元素. 故答案为:碳;氧,钠;硫;氯. (2)①只含有非极性共价键的气态单质是O2、Cl2; 故答案为:O2、Cl2. ②只含有极性共价键的气态化合物是CO2、SO2; 故答案为:CO2、SO2. ③既含离子键,又含非极性共价键的化合物是Na2O2. 故答案为:Na2O2. |
举一反三
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素的相对原子质量的递增,量变引起质变 | B.元素的原子半径呈周期性变化 | C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
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有A、B、C、D四种主族元素,A、B两原子有相同的电子层数,A元素只显正价,B元素既可显正价,又可显负价;C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数,且C比A多一个电子层;D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同,且D比B多一个电子层.试回答下列问题:(本题均填元素代号) (1)A、B两元素中,最外层电子数较多的是______; (2)A、C两元素的单质中,还原性较强的是______; (3)B、D两元素的单质中,氧化性较强的是______; (4)A元素为______(填“金属”、“非金属”,下同)元素,理由是______;B元素为______元素,理由是______; (5)A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是______; (6)B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______. |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B与C在同一周期,B原子最外层电子数比C原子少2个,A、C单质在常温下均为气体,它们在一定条件下以体积比2:1完全反应,生成物在常温下是液体.此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质.所得溶液滴入酚酞显红色.回答下列问题: (1)写出元素符号A______,B______,C______,D______. (2)写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式______,该分子空间构型为______. (3)C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式
,判断其中的化学键的类型______. (4)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式______、______. |
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体. (1)写出元素符号:A______,B______,C______,D______. (2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中,其结构中存在非极性键的分子有______;其结构中存在非极性键的离子化合物有______;(各填写一种物质的化学式) (3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种:______、______. |
有位于20号元素前,原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素.A、C元素的电子层数相同;A、E两元素的最外层和次外层电子数相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外层即M层有3个电子. (1)试写出这五种元素的名称和符号:A______、B______、C______、D______、E______; (2)写出下列反应的化学方程式①A+C→AC______.②D+E→ED2______. |
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