有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下
题型：不详难度：来源：
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______ B______ C______ D______
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
（3）D在周期表中的位置______，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
______． |
答案
（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．
故答案为：碳，氧，钠，硫；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族；
（4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3，剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3，故答案为：0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3；
（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O． |
举一反三
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A | | B．单质D可用海水作原料获得 | | C．热稳定性：EA4＞A2C | | D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
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x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）| A．x离子半径大于y离子半径 | | B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体 | | C．x原子半径大于y原子半径 | | D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62 |
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短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（ ）| A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 | | B．X与Y所能形成的化合物都是共价化合物 | | C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 | | D．X的氢化物不溶于水 |
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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）| A．A＞B＞C | B．B＞A＞C | C．C＞A＞B | D．C＞B＞A |
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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）| A．原子序数：X＜Y＜Z | | B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 | | C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z | | D．电子层数：X＞Y＞Z |
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