氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因
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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式___________ 。 (2)NH2-的电子式为______________ 。 (3)N3-有 ________个电子。 (4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____ 。 (5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型___________ 。 (6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_____________ 。 |
答案
(1)N2H62++2OH-==N2H4+2H2O (2) (3)22 (4)N2O;CO2;CNO-;BeF2;CaH2;C3H4 等 (5)直线型 (6)一个单位正电荷 |
举一反三
下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是 |
[ ] |
A. Ne和 Ar B. F-和S2- C. Ne和Cl- D. H+和Na+ |
下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 |
[ ] |
A Cu+ B Fe3+ C Co3+ D Cr3+ |
下列叙述不正确的是 |
[ ] |
A.原子的次外层电子数不一定是8或18个 B.原子最外层电子数都不超过8个 C.一切原子都有质子和电子 D.稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个 |
关于钠原子和钠离子,下列叙述中错误的是 |
[ ] |
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素 |
下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
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