X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是[ ]A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:2s22p3 Y:2s22p4C
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X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是 |
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A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p5 D.X:2s22p3 Y:1s1 |
答案
举一反三
周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是 |
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A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 |
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 |
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A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
有主族元X、Y、Z,其原子序数依次减小,且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子;Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学分子式不可能是 |
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A.K2SO3 B.K3PO4 C.K2SiO3 D.K2SO4 |
原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 |
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A.XO3- B.XO32- C.XO42- D.XO43- |
第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 |
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A.RO3- B.RO5- C.RO42- D.RO4- |
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