下列分子中心原子是sp2杂化的是 [ ]A．PBr3 B．CH4 C．BF3

题型：期末题难度：来源：

下列分子中心原子是sp²杂化的是    [     ]
A．PBr₃
B．CH₄
C．BF₃
D．H₂O

答案

举一反三

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是 [     ]
A．sp—s
B．sp²—s
C．sp²—p
D．sp³—s

题型：期末题难度：| 查看答案

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。
（2）已知2H₂O = H₃O⁺ + OH^-，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由：______________。

题型：期末题难度：| 查看答案

（二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是________________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的物质的量为___________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是______________。
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________，其中心原子N的杂化方式是_______________。

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的（　　）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

题型：不详难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______．

题型：不详难度：| 查看答案