下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯

下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯

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下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线
答案
举一反三
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.其中心原子采取______杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为______.
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对于SO2和CO2的说法中正确的是(  )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化类型
C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
D.S原子和C原子上都没有孤对电子
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魔方格

(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是______;
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为______.与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是______.MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是______;
(3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是______,属于______晶体.D中原子的杂化类型是______,D能导电的原因是______;
(4)原子晶体能否形成最密堆积结构?______,原因是______;
(5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示,它的化学式是______.
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为(  )
A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体型
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下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B.丙烯分子存在非极性键和极性键
C.丙烯分子有7个σ键,1个π键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
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