下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是[ ]A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3

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下列分子中的中心原子发生sp²杂化的是[ ]
A．CH₄B．NH₃C．H₂O
D．BF₃

答案

举一反三

在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是[ ]
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[ ]
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为____，
SO₃^2-离子的立体构型为______；
（5）H₂SeO₃的K1和K2分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K2为
1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：____________；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）B元素的单质分子中有______个π键。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______
（5）FH₃沸点与比BH₃_____(填“高”或“低”)，原因是________________。
（6）当0.01摩尔CrE₃·6H₂O在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是_______________。

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Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知

=4.04）

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