已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）B元素的单质分子中有______个π键。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______
（5）FH₃沸点与比BH₃_____(填“高”或“低”)，原因是________________。
（6）当0.01摩尔CrE₃·6H₂O在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是_______________。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
（2）N＞C＞Si
（3）2
（4）sp；范德华力
（5）低；NH₃分子间能形成氢键，而AsH₃分子间不能形成氢键
（6）[Cr(H₂O)₅Cl]^2＋

举一反三

Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知

=4.04）

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（三选一）【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用

与水反应生成乙炔。
(1)

中

互为等电子体，

的电子式可表示为________；1mol

中含有的

键数目为____________。
(2)将乙炔通入

溶液生成

红棕色沉淀。基态Cu⁺核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)

晶体的晶胞结构与

晶体的相似（如图所示），但

晶体中含有的中哑铃形

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中1个

周围距离最近的

数目为_______________。

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原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数___ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为            、                   。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第            电离能。
（4）戊的基态原子有                   种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图，该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为          。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为_________。

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在CH₂＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是[ ]
A、p-p
B、sp-p
C、sp²-p
D、sp²-s

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已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可形成sp³杂化轨道，则下列描述中正确的是[ ]
A．[ZnCl₄]^2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl₄]^2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl₄]^2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl₃F] ^2－不存在着同分异构体

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