在CH2=CHCl分子中,C和Cl成键采用的轨道是[ ]A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s
题型:海南省期中题难度:来源:
在CH2=CHCl分子中,C和Cl成键采用的轨道是 |
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A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s |
答案
C |
举一反三
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道,则下列描述中正确的是 |
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A.[ZnCl4]2-空间构型呈平面四边形 B.[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形 C.[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键 D.[ZnCl3F] 2-不存在着同分异构体 |
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水。 |
请回答: (1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。 (2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。 |
已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示): |
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请回答下列问题︰ (1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。 (2)乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。 (3)上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ; a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 (4)该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是___________。 |
(三选一)【化学-物质结构与性质】 氯是一种非常重要的非金属元素。 (1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。 (2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是: ___________________ (3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。 (4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________ |
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(三选一)【化学—物质结构与性质】 金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。 (1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。 (2)写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。 (3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为_______________。 |
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(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_________和___________。 |
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