用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的(  )

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用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的(  )


答案
C
解析
A项,根据先拐先平者大的原则,应该500 ℃的先拐,所以错误;B项,升高温度正、逆反应速率均加快,所以错误;C项,随着压强增大,正、逆反应速率加快,平衡正向移动,所以正确;D项,温度升高平衡逆向移动,A的转化率降低,500 ℃应该在100 ℃线之下,所以错误。
举一反三
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:                           
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是    (填选项编号)。 
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.v(H2O)=v(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=           。 
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡      移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为    mol。 
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是              (填写2项)。 

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下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

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在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(  )
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl

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Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是
A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小
B.PH=2,温度在40~80 oC,X降解率温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC
D.PH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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