在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水。请回答:(1)硼酸分子中B原子杂
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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水。 |
请回答: (1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。 (2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。 |
答案
(1)sp2;氢键 (2)离子键,配位键和极性(共价)键;正四面体 |
举一反三
已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示): |
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请回答下列问题︰ (1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。 (2)乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。 (3)上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ; a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 (4)该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是___________。 |
(三选一)【化学-物质结构与性质】 氯是一种非常重要的非金属元素。 (1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。 (2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是: ___________________ (3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。 (4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________ |
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(三选一)【化学—物质结构与性质】 金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。 (1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。 (2)写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。 (3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为_______________。 |
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(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_________和___________。 |
铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。 (2)的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______; (3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原 子与Au原子数量之比为_______。 |
黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题: (1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是______________。 (2)CN-中碳原子的杂化方式为_____________;1molCN-中含有π键的数目为________。 (3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。 |
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(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为_______________ 。 |
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