黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过4

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黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶；配位键
（2）sp杂化；2N_A个
（3）2：3
（4）K₄Fe(CN)₆ + 6H₂SO₄ + 6H₂O

2K₂SO₄+ FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑

举一反三

(二选一)
黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

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（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是______________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

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（三选一）【物质结构与性质】
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。

（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H₂O的热稳定性强于H₂S是因为H₂O分子间存在氢键
C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化
D．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。

（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。

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（三选一）【化学--选修物质结构与性质】
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为_______，每个COCl₂分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示) 晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

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（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

①第一电离能：A_______ B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有___________，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________

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