铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解

题型：陕西省月考题难度：来源：

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

答案

（1）4OH^-- 4e^- ==2H₂O + O₂↑； 2.8L
（2）正四面体，sp³（3）5d¹⁰6s¹； 3:1

举一反三

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

题型：江苏月考题难度：| 查看答案

(二选一)
黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

题型：江苏专项题难度：| 查看答案

（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是______________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

（三选一）【物质结构与性质】
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。

（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H₂O的热稳定性强于H₂S是因为H₂O分子间存在氢键
C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化
D．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。

（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

（三选一）【化学--选修物质结构与性质】
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为_______，每个COCl₂分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示) 晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案