微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中

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微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图:

(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是①            ,②             
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极               ,碳极            
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
      
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为   ,反应停留时间是   
答案

(1)①除去铝屑表面的油污(1分)②除去表面的氧化物(1分)(不分前后)
(2)4Al-12e=4Al3+(1分) 3O2+12H++12e=6H2O(1分)(前后电子未守恒也给分)
(3)1:1.5(1分)      15min(答成14min~16min都给分)(1分)
解析

试题分析:(1)一般在金属等溶解时先用碱洗促进金属表面的油污水解而除去,氧化铝为两性与碱反应而除去氧化膜;(2)酸性溶液中铝失去电子生成铝离子;溶液中含有较多氧气,在碳极得到电子发生还原反应;(3)图一显示铝碳比为1:1.5时镍离子去除率最高;图二显示15min左右时镍离子去除率不再发生明显变化,反应停留时间是15分钟左右。
举一反三
由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH-2e= 2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
Ag+   Na+
阴离子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:

(1)M为电源的         极(填“正”或“负”),甲电解质为       (填化学式)。
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          (填“M”或“N”)极。

(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               
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下列事实解释准确的是
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e=Fe2
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,说明反应△H>0
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H+2 e=Pb2+2H2O

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依据甲、乙、丙三图回答下列问题:

(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2浓度__________。
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是:

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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