由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上

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由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－= 2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

答案

解析

试题分析：由装置图可知：a电极为正极，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。发生还原反应。b电极为负极，电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=H₂O。Cu为阳极，电极反应为：2Cu-4e-=2Cu²⁺．Zn为阴极。在阴极上发生反应：4OH^--4e^-= O₂↑+2H₂O。每转移4mol的电子，在a电极反应消耗氧气在标准状况下的体积为22．4L，在Cu电极上减少质量为128g．所以当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L。此时电子转移0．4mol。故错误的选项为D。

举一反三

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为。

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下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e^－＝Fe²^＋

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0

D．铅蓄电池的正极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2 e^－＝Pb²^＋＋2H₂O

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依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中，Cu²^＋浓度__________。

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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