下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 [ ]A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．CCl4分子中有四个完全等同的sp

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下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 [ ]
A．分子中的中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl₄分子中有四个完全等同的sp³-pσ键
C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

答案

举一反三

下列有关杂化轨道的说法不正确的是 [ ]
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理
D．杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是 [ ]
A．四个σ键键长均相等
B．中心原子碳采取sp³杂化
C．存在一对手性异构体
D．仅有极性键的非极性分子

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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mL A可分解生成15mL O₂和10mL F₂（同温同压下）。
(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。
(2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子结构式的是__________。
(3)该分子中O发生了____杂化，形成了______个_______（填空间位置的关系）的杂化轨道，O原子与其他原子间形成______键（填“σ”或“π”）。其中∠OOO(键角)_______180°（填“是”、“不是”或“不能确定”）。
(4)Se和Br分别与O、F同主族，则Se原子的电子排布式为__________，Br原子的简化电子排布式为________。

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1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO₃^2-、NO₃^-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

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2011年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰110周年(1901～ 1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式试作一番考察

(1)它的分子式是__________。
(2)它的所有原子是否处于同一个平面上？__________
(3)它是否带有电荷？____________。
(4)该分子中sp杂化的N原子有____个；sp²杂化的N原子有______个；sp³杂化的N原子有____个。

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