原于轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样也存在原子轨道的杂化,在SO42-中S原子的杂化方式为[ ]A.sp B.sp2C.sp3D.无法判断
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原于轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样也存在原子轨道的杂化,在SO42-中S原子的杂化方式为 |
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A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断 |
答案
举一反三
有关甲醛分子( )的说法正确的是 |
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A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 |
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2(直线形)_______________ (2)SiF4(正四面体形)________________ (3)H2O(V形)________________ (4)NO2-(V形)________________ |
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等,故能形成多种铜的化合物。 (1)基态铜原子的电子排布式是____________;铜晶体晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有________ 个铜原子;该种堆积方式______(填“是”或“不是”)密置堆积。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103132605-74439.gif) |
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)。试问,形成配合物的条件是________________ ,已知CO和N2属于等电子体,试写出CO的结构式______________,CH3CH=CH2分子中碳原子采取的杂化方式有________________。 (3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________;根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为___________,与SO42-互为等电子体的原子团有____________ (试写两例)。 |
X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18,它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题 (1)Y的轨道表示式为____。 (2) ZX2的分子式是___,分子构型为____。YX2的电子式是____,分子构型为____,中心原子发生了 ____杂化。 (3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____(填名称),中心原子的杂化方式为____。 (4)X的氢化物的分子构型为____,键角为____,中心原子的杂化方式为____。 |
在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键,它们分别是 |
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A.sp2杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键 |
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