在乙烯分子中有σ键和π键,下列说法不正确的是[ ]A.中心原子采用sp2杂化 B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形
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在乙烯分子中有σ键和π键,下列说法不正确的是 |
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A.中心原子采用sp2杂化 B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
答案
举一反三
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 (1)X原子的电子排布式是___________,Y原子的价层电子轨道表示式是___________。 (2)YX2的分子构型是___________,YX2的熔沸点比ZX2___________,(选填“高”或“低”),理由是______________________ (3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是___________,一个YX2分子中含___________个π键。 |
下列说法中错误的是 |
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A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,呈直线型 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 D.已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型 |
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.一个分子中共有4个σ键 |
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 |
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试填空。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。 (2)元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形,其中元素④的杂化方式为_______杂化。 (3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。 (4)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。 |
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(5)元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________; |
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 |
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A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
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