下列说法中错误的是 [     ]A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键

下列说法中错误的是 [     ]A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键

题型:0104 期中题难度:来源:
下列说法中错误的是 [     ]
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,呈直线型
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型
答案
举一反三
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 [     ]
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.一个分子中共有4个σ键
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
(2)元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形,其中元素④的杂化方式为_______杂化。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
(4)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
(5)元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________;
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[     ]
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
题型:0113 月考题难度:| 查看答案

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式_________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_______________________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
②甲醛分子的空间构型是_______________;1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为__________________。


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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)互为等电子体,的电子式可表示为____________;1mol 中含有键的数目为_____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为______________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。
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