下列说法中错误的是 [ ]A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键

题型：0104 期中题难度：来源：

下列说法中错误的是 [ ]
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，呈直线型
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的中心原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体型

答案

举一反三

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 [ ]
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp²杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．一个分子中共有4个σ键

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。

（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为_____________________；

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[ ]
A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

题型：0113 月考题难度：| 查看答案

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式_________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
②甲醛分子的空间构型是_______________；1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为__________________。