设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | | B．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA | | C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA | | D．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl—的数目为3NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5NA，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为 NA，则Cl—的数目大于3NA，错误。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | | B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA | | C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA | | D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是| A．常温常压下，32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA | | B．标准状况下，11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA | | C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA | | D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA | | B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA | | C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA | | D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是| A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA | | B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA | | C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA | | D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA |
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关于化学计量的应用，下列说法正确的是：| A．室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol | | B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 | | C．将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1．5mol/L | | D．标况下，22．4L CH3Cl分子数约为6．02×1023 |
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