准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后,向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入N
题型:不详难度:来源:
准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后,向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度
A.1.75 mol/L | B.3.5 mol/L | C.2.25 mol/L | D.无法计算 |
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答案
A |
解析
试题分析:向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液,Al2O3、Fe2O3发生反应得到含Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液,而SiO2不反应,仍然是固体。再向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,由于开始无沉淀,说明硫酸过量,首先发生酸碱中和反应,然后发生反应:Al3++3OH-= Al(OH)3↓;Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓;当二者沉淀完全,再发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐渐溶解。当Al(OH)3溶解完全,沉淀达到最小值。当沉淀达到最大值时溶液为Na2SO4溶液,此时消耗NaOH的物质的量为0.035L×10mol/L=0.35mol,所以根据微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol÷2=0.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L,所以c(H2SO4)=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L。因此选项为A。 |
举一反三
(5分)将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状态),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.标准状况下,33.6LCO2中含有氧原子数为3NA | B.1 mol OH-和1 mol -OH(羟基)所含质子数均为9NA | C.常温下,100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA | D.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子数为0.46NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA | B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA | C.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA | D.0.5mol/LNaOH溶液中,含Na+离子数目为0.5NA |
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某种氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.氯元素的相对原子质量是 | B.m g该氯原子的物质的量是mol | C.该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol | D.a g该氯原子所含质子数是17NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60g SiO2中含有NA个SiO2分子 | B.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA | C.1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后,溶液中HCO3-数为NA | D.1mol C5H12分子中共价键总数为16NA |
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