下列叙述正确的是A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9

下列叙述正确的是A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9

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下列叙述正确的是
A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

答案
B
解析
A项中因没有溶液的体积,所以无法计算Na的物质的量,该项错误;根据稀释前后溶质的质量不变得:10 mL×ρ(前)×98%=100 mL×ρ(后)×w(后),所以w(后)=,由于稀释后溶液的密度将减小,所以其质量分数应大于9.8%,B项正确;没有240 mL的容量瓶,C项错误;不能在容量瓶中稀释浓溶液,D项错误。
举一反三
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓度c(mol·L-1)
14.3
13.8
10.6
11.8
 
A.HCl          B.HNO3         C.CH3COOH         D.KOH
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在100 g浓度为18 mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为
A.小于100 mLB.等于100 mL
C.大于100 mLD.小于mL

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容

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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是
①w=×100%   ②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()>c(Cl)>c(OH)>c(H)
A.①④B.②③C.①③D.②④

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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示:下列说法不正确的是
盐酸/mL
50
50
50
固体混合物质量/g
9.2
15.7
27.6
标准状况下CO2体积/L
2.24
3.36
3.36
 
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入9.2 g固体混合物时盐酸过量
D.15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应
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