下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白

（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；
②的电负性_________③的电负性。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________；碱性最强的化合物的电子式是______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________

答案

（1）>；<
（2）HClO₄；

（3）Al；Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O

举一反三

元素电负性随原子序数的递增而增强的是[ ]
A．Na, K, Rb
B．N, P, As
C．O, S, Cl
D．Si, P, Cl

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x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知[ ]
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y的第一电离能

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电负性最大的元素是__________，最小的是___________。

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电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。

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已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是[ ]
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_nA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

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