电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______

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电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。

答案

（1）F；0.8；1.2
（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键；因为AlCl₃中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl₃的键为共价键，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr₃的键为共价键

举一反三

已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是[ ]
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_nA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

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下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [ ]
A．F>N>O
B．O>Cl >F
C．As>P>H
D．Cl >S>As

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已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断，短周期主族元素中，电负性最大的元素是____________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合物属于___________（用“离子”或“共价”填空）化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：__________________

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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 [ ]
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr₃中化学键类型是___________。

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