不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性
题型:同步题难度:来源:
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值 |
|
(1)通过分析电负性变化规律,确定N、Mg最接近的电负性 范围:___<Mg<___;____<N<______ (2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。 (3)某有机化合物的结构式为,其中C-N键中,你认为共用电子对偏向于__________(写原子名称)一方。 (4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键;小于1.7时,一般为共价键。试推断,AlBr3中化学键类型是___________。 |
答案
(1)0.9、1.5;2.5、3.5 (2)原子半径越大,电负性越小;周期性 (3)氮 (4)共价键 |
举一反三
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据: |
|
下列说法正确的是 |
[ ] |
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子 B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量 |
关于电负性的叙述正确的是 |
[ ] |
A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大 B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大 C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子 D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强 |
1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值 |
|
运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围 |
[ ] |
A.小于0.8 B.大于1.2 C.在0.8与1.2之间 D.在0.8与1.5之间 |
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是 |
[ ] |
A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.电负性越大,金属性越强 C.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变大 D.电负性越小,非金属性越强 |
下列对电负性的理解不正确的是 |
[ ] |
A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小 C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 |
最新试题
热门考点