关于电负性的叙述正确的是 [ ]A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大C．电负性数值以F=4.

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关于电负性的叙述正确的是 [ ]
A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大
B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大
C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子
D．电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强

答案

举一反三

1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值

运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围 [ ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间

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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是[ ]
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．电负性越大，金属性越强
C．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
D．电负性越小，非金属性越强

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下列对电负性的理解不正确的是[ ]
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是[ ]
A. 1s²2s²2p⁴B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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关于电负性的叙述不正确的是 [ ]
A．两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B．氟原子第一电离能最大，电负性也最大
C．同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

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