关于电负性的叙述正确的是 [     ]A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大C.电负性数值以F=4.

关于电负性的叙述正确的是 [     ]A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大C.电负性数值以F=4.

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关于电负性的叙述正确的是 [     ]
A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大
B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大
C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子
D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强
答案
B
举一反三
1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值
运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围 [     ]
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间
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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是[     ]
A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大
B.电负性越大,金属性越强
C.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变大
D.电负性越小,非金属性越强
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下列对电负性的理解不正确的是[     ]
A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是[     ]
A. 1s22s22p4
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2
D. 1s22s22p63s23p64s2
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关于电负性的叙述不正确的是 [     ]
A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B.氟原子第一电离能最大,电负性也最大
C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
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