下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是[ ]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是[ ]
A. 1s²2s²2p⁴B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

答案

举一反三

关于电负性的叙述不正确的是 [ ]
A．两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B．氟原子第一电离能最大，电负性也最大
C．同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

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1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下

回答下列问题：
(1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？_____________。
(4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr₃的形成过程_________________。

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

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电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 [ ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度

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根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

[ ]
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子构型为ns²np¹的可能是T元素

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