(09达州市).(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质:颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好 将金属X
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(09达州市).(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质:
颜色状态
| 硬度
| 密度
| 熔点
| 导电性
| 导热性
| 延展性
| 银白色固体
| 软
| 7.9g/cm3
| 1525℃
| 良好
| 良好
| 良好
| 将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题: ⑴试推断金属X可能的一种用途 。 ⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表:
你的一种猜想
| 操作
| 现象
| 结论
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| 假设成立,金属X的活动性比镁弱
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答案
(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ⑶
你的一种猜想
| 操作
| 现象
| 结论
| 金属X的活动性比镁弱
| 取经打磨的金属X固体,放入氯化镁溶液中。
| 无明显现象
| 假设成立,金属X的活动性比镁弱
| 或其它合理答案 |
解析
分析:金属的性质是决定其用途的一非常重要的因素,在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以设计实验来证明金属的活动性强弱. 解答:解:(1)由于该金属具有良好的导电性,而且还能够和盐酸反应生成气泡,因此可以作导线,也可以用来制取氢气等,故答案为:作导线 (2)由于金属X可以和盐酸反应,说明它在氢前,因此X可以和硫酸铜溶液反应生成金属铜,故答案为:金属X表面出现红色物质 (3)为了证明X和镁的金属活动性强弱,可以采用和酸溶液反应,也可以和盐溶液反应,故答案为:金属X的活动性比镁弱,将金属X放入MgSO4溶液,无明显现象 |
举一反三
(09广东茂名市)(9分)小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢? [提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2 任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是: ____ 。 [查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。 [实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂:试管;带火星的木条、澄清石灰水。 [交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。 |
(09漳州)如图中两块金属片互相刻画后,在纯铜片上留下明显划痕,该实验探究的目的是 ;写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
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(09朝阳)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质。 (1)写出发生反应的化学方程式: 。 (2)由此判断金属的活动性:Fe Cu(选填“>”、“=”或“<”) (3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中,氧化剂是 。 |
(09北京)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。 (2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。 (3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为 ; ②写出II中反应的化学方程式 。 |
(2011年福建福州,10题)常见金属活动性顺序如图4:
下列各组物质间能发生反应的是A.铜和硝酸钠溶液 | B.铁和稀盐酸 | C.锌和氯化钾溶液 | D.银和稀硫酸 |
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