1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值请仔细分析,回答下列有关问题:(1)预测元素周期表中电负性最
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值 |
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请仔细分析,回答下列有关问题: (1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______;估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______ (2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。 |
答案
(1)F;0.8;1.2 (2)从上向下,X值减小;元素电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然 |
举一反三
电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 |
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A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 |
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),判断下列说法不正确的是 |
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A.元素的电负性最大的可能是Q元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在周期表的s区 D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素 |
对元素“电负性”数值的理解不正确的是 |
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A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小 B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属 C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型 D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度 |
下列说法不正确的是 |
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A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性 B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子 C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价 |
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,若X越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值: |
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(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的)X值范围:______<X(Mg)<________;______<X(N)< ________ (2)推测X值与原子半径的关系是____________;根据短周期元素的X值变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。 (3)某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?______(写原子名称)。 (4)预测元素周期表中,X值最小的元素位置:____________(放射性元素除外)。 |
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