1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F
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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F
题型:同步题
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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下
回答下列问题:
(1)纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?_____________。
(4)大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr
3
的形成过程_________________。
答案
(1)每隔一定数目的元素,后面元素重复前面元素变化的规律
(2)2.0<X<2.4
(3)吸引电子的能力
(4)
举一反三
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______;估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
题型:同步题
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电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是
[ ]
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
题型:同步题
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根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),判断下列说法不正确的是
[ ]
A.元素的电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子构型为ns
2
np
1
的可能是T元素
题型:同步题
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对元素“电负性”数值的理解不正确的是
[ ]
A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型
D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度
题型:同步题
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下列说法不正确的是
[ ]
A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性
B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价
题型:同步题
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