1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值运用表中数据估计Ca元素的
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1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值运用表中数据估计Ca元素的
题型:同步题
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1932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值
运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围
[ ]
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间
答案
举一反三
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是
[ ]
A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大
B.电负性越大,金属性越强
C.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变大
D.电负性越小,非金属性越强
题型:同步题
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下列对电负性的理解不正确的是
[ ]
A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
题型:同步题
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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
[ ]
A. 1s
2
2s
2
2p
4
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
题型:同步题
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关于电负性的叙述不正确的是
[ ]
A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B.氟原子第一电离能最大,电负性也最大
C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
题型:同步题
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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下
回答下列问题:
(1)纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?_____________。
(4)大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr
3
的形成过程_________________。
题型:同步题
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