电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是[ ]A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.电负性越大,金
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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是 |
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A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.电负性越大,金属性越强 C.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变大 D.电负性越小,非金属性越强 |
答案
举一反三
下列对电负性的理解不正确的是 |
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A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小 C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 |
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 |
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A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 |
关于电负性的叙述不正确的是 |
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A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量 B.氟原子第一电离能最大,电负性也最大 C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大 D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小 |
1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。 Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下 |
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回答下列问题: (1)纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:_________________。 (2)预测Te元素X的值__________。 (3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?_____________。 (4)大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程_________________。 |
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值 |
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请仔细分析,回答下列有关问题: (1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______;估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______ (2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。 |
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