(16分)文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学
题型:不详难度:来源:
(16分)文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。 (1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。 (2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
(3)酸雨部分组成测定: ①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。 ②计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 (只列出算式,不做运算) |
答案
(16分) (1)SO2(或H2SO3) (2)每空2分
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤3:
| 若滤渣不完全溶解,则酸雨中含硫酸
| 步骤4:取适量步骤2得到的滤液,先加入过量的硝酸,然后加入AgNO3溶液
| 若产生白色沉淀,则酸雨中含盐酸
| 步骤5:往B试管中加入少量品红溶液,振荡
| 若品红溶液褪色,则酸雨中含亚硫酸或SO2
| (3) ①溶液出现蓝色,且半分钟不褪色 ②0.02V/25mol/L |
解析
(1)硫酸型酸雨,SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4;形成过程中可能产生SO2、H2SO3; (2)设计实验验证(1)中的假设,含H2SO4、HC1、SO2、H2SO3;检验C1-:加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀;检验SO2,用品红溶液;检验SO42-,用Ba2+; (3)H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;H2SO3和I2为1:1反应; |
举一反三
下列装置不能达到实验目的是( ) |
(15分)通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积,可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数,若用下图装置来制取H2,请完成下列操作步骤直至产生H2。 (1)C处塞入玻璃丝绒团; (2) A处 ___________________________ (3) B处_____________________________ (4) ____________________________________ (5) ____________________________________; (6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。 (7) ______________________________________________________ |
(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。 [一]提出猜想,请你完成猜想2、3。 猜想1、红色沉淀可能是Cu; 猜想2、 ; 猜想3、 。 [二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应 [三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末 [四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案: 方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。 方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。 方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题: (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式: 方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ; 方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。 (2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。 (3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。 (4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干 燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度 |
(16分,每空2分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中的化学反应方程式 。 (2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是 。 (3)装置C中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 , 该反应的离子方程式是 。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A.全部 B.②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.除 ①以外 (5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式 。 |
黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如右图所示。
请回答下列问题: 1、称量样品所用的仪器为 ,将样品研细后再反应,其目的是 。 2、装置a的作用是 。 A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 C、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速 3、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。 4、滴定时,标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是______ 。 5、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。 6、若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号) |
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